Гідроксид-іон — однозарядний аніон складу OH–.
Утворюється у водних розчинах внаслідок електролітичної дисоціації води (включно з випадком гідролізу солей) та/або розчинених гідроксидів. Знаходиться у вузлах кристалічної ґратки твердих лугів. Визначається в газовій фазі в ізольованому вигляді за жорстких умов.
Параметри OH– в газовій фазі: d(O–H)=0,96 Å, енергія іонізації 176,13 кДж/моль, дає смугу в ІЧ спектрі при 3800 см–1. В нескінченно розведеному, тобто ідеальному, водному розчині абсолютна рухливість складає 17,8·10–8 м²·с⁻¹·В⁻¹. Термодинамічні характеристики наведено в таблиці (для розчину наведено відносні парціальні моляльні величини).
| Стан частинки | ΔHo утв,298, кДж/моль | So 298, Дж·моль⁻¹·К⁻¹ | Co p, Дж·моль⁻¹·К⁻¹ |
|---|---|---|---|
| В газовій фазі | –143,2 | 172,32 | 29,14 |
| В ідеальному розчині | –230,0 | –10,5 | –139,7 |
В твердих гідроксидах йонний радіус та поляризовність гідроксид-іона великі, тому гідроксиди мають зазвичай рихлу шарувату структуру із великою мірою ковалентним зв'язком метал—OH–. При гідролізі солей металів (здебільшого багатозарядних катіонів) утворюються багатоядерні комплексні частинки, в яких гідроксид-іон виконує функцію містка між катіонами, тобто приєднаний одразу до двох катіонів металу.
Див. також
- Кислотно-основні реакції
Джерела
- Гидроксид-анион // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энцикл., 1988. — Т. 1 : Абляционные материалы — Дарзана реакция. — Стб. 1092. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-008-8.(рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри, мобільний, телефон, android, ios, apple, мобільний телефон, samsung, iphone, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, ПК, web, Інтернет
Pro klas neorganichnih spoluk div Gidroksidi Gidroksid ion odnozaryadnij anion skladu OH Model gidroksid iona Atom O namalovano chervonim atom H bilim Utvoryuyetsya u vodnih rozchinah vnaslidok elektrolitichnoyi disociaciyi vodi vklyuchno z vipadkom gidrolizu solej ta abo rozchinenih gidroksidiv Znahoditsya u vuzlah kristalichnoyi gratki tverdih lugiv Viznachayetsya v gazovij fazi v izolovanomu viglyadi za zhorstkih umov Parametri OH v gazovij fazi d O H 0 96 A energiya ionizaciyi 176 13 kDzh mol daye smugu v ICh spektri pri 3800 sm 1 V neskinchenno rozvedenomu tobto idealnomu vodnomu rozchini absolyutna ruhlivist skladaye 17 8 10 8 m s V Termodinamichni harakteristiki navedeno v tablici dlya rozchinu navedeno vidnosni parcialni molyalni velichini Termodinamichni harakteristiki gidroksid iona Stan chastinki DHo utv 298 kDzh mol So 298 Dzh mol K Co p Dzh mol K V gazovij fazi 143 2 172 32 29 14V idealnomu rozchini 230 0 10 5 139 7Dvohyadernij kompleks ferumu iz dvoma mistkovimi gidroksid ionami V tverdih gidroksidah jonnij radius ta polyarizovnist gidroksid iona veliki tomu gidroksidi mayut zazvichaj rihlu sharuvatu strukturu iz velikoyu miroyu kovalentnim zv yazkom metal OH Pri gidrolizi solej metaliv zdebilshogo bagatozaryadnih kationiv utvoryuyutsya bagatoyaderni kompleksni chastinki v yakih gidroksid ion vikonuye funkciyu mistka mizh kationami tobto priyednanij odrazu do dvoh kationiv metalu Div takozhKislotno osnovni reakciyiDzherelaGidroksid anion Himicheskaya enciklopediya v 5 t gl red I L Knunyanc M Sov encikl 1988 T 1 Ablyacionnye materialy Darzana reakciya Stb 1092 Bibliogr v konce st ISBN 5 85270 008 8 ros
